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某溶液中含有Cu(NO2)2、Ba(NO3)2、AgNO3三種溶質，為使上述三種物質分別一一轉化為沉淀，并將沉淀一一分離出來，現提供Na2CO3溶液、稀鹽酸和NaOH溶液三種試劑，要求每次只加一種試劑濾出沉淀，那么所加試劑的先后順序是________、________、________．

答案：
解析：

稀鹽酸；NaOH溶液；Na2CO3溶液


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、下圖中的B→K分別代表初中化學中的常見物質．已知：C在常溫下為無色液體；B是一種紅棕色的氣體，與水反應生成硝酸（HNO3）．G溶液為某物質的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑．圖中部分生成物未標出．

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：
H2SO4
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①J+I→H：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（任寫一種）；
②I+堿→K：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（任寫一種）．
（3）組成化合物A的至少含有
Cu、N、O、H
等元素（填元素符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
　　　　剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
（1）分析以上數據可知，上表中n的值為
 
；
（2）該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%；
（3）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）． _____________． 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
I．分析以上數據可知上表中n的值為
 
；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：

21、某�；瘜W興趣小組對1瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續(xù)分析的步驟如下：

（1）若沒有產物A，則M、N可能是
CuCl2
和
NaCl
（寫化學式）；濾液中的溶質是
NaCl
（寫化學式）；步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
；步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
，反應的基本類型是
復分解反應
．
（2）若有產物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是
CuCl2
和
KCl
（寫化學式）；濾液中的溶質是
NaCl
、
KCl
（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象．
實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現象 結論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過量）的NaOH溶液
足量（或過量）的NaOH溶液
，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數據可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質量分數為
70
70
%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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