Question

（2007?邵陽）小玲家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小玲想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)注相符？請你和小玲一起用酸堿的知識來測定白醋中醋酸的含量．
[實驗原理]醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
[實驗過程]將40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴加到12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）中，恰好完全中和．
[交流反思]在實驗中如果盛白醋的燒杯中事先殘留有蒸餾水，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

【答案】分析：[交流與反思]實驗中如果盛白醋的燒杯中事先殘留有蒸餾水，會使醋酸因加水而稀釋，但稀釋前后溶質(zhì)醋酸的質(zhì)量不變，對反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量沒有影響；
[數(shù)據(jù)處理]白醋中醋酸的含量=，利用所求得醋酸的含量與標(biāo)簽中的5%相比對，因此，需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出醋酸的質(zhì)量．
解答：解：[交流與反思]測定白醋中醋酸的含量是利用醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算醋酸的質(zhì)量，與醋酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無關(guān)；而燒杯中殘留的蒸餾水只會使醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不會影響醋酸的質(zhì)量，因此，殘留的蒸餾水與測定白醋中醋酸質(zhì)量無關(guān)；
故答案為：無影響；燒杯中有水只是將溶液稀釋，但溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變；
[數(shù)據(jù)處理]
40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=40mL×1.0g/mL×1%=0.4g；
設(shè)參加反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
60       40
x       0.4g
  x=0.6g
白醋中醋酸的含量==5%，與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
答：白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式的計算時，代入化學(xué)方程式的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，而不能把溶液的質(zhì)量直接代入反應(yīng)進(jìn)行計算．