根據(jù)下表信息回答:

周期

IA

 

0

1

1 H

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

V A

ⅥA

ⅦA

2 He

4.003

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.8l

6 C

12.01

7 N

14.0l

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

 

 

Z

 

 

 

 

 

(1)第10號(hào)元素的名稱是      ,氧元素的原子失去電子形成的陰離子符號(hào)是        ,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是         。

(2)第2周期共有     種固體非金屬元素,該周期元素原子的核外          數(shù)相同。

(3)9號(hào)元素和17號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的                   數(shù)相同; Z元素和8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為          。

 

【答案】

(1)氖 ,O2-    (2)2,電子層, (3) 最外層電子, SiO2

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)元素周期表的一個(gè)小格的內(nèi)容分析,第10號(hào)元素是Ne,故化學(xué)名稱是氖;原子核外最外層電子數(shù)少于4個(gè),一般容易失去電子形成陽(yáng)離子;原子核外最外層電子數(shù)多于4個(gè)的,一般容易得到電子形成陰離子,由于氧元素的原子的最外層電子數(shù)為6,多于4個(gè),故容易得到2個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,其符號(hào)為O2-,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)根據(jù)原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析,非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4個(gè),金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般少于4個(gè),故第2周期中屬于非金屬元素的有 B、C、N、O、F,其中B、C屬于固體非金屬元素;該周期的元素原子的核外電子層數(shù)和周期數(shù)相同。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系,原子核外的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,由于9號(hào)元素和17號(hào)元素的原子核外的最外層電子數(shù)都是7,故它們的化學(xué)性質(zhì)相似。由于Z元素是第14號(hào)元素,故為Si,8號(hào)元素為O,故它們形成化合物的化學(xué)式為SiO2。

考點(diǎn):元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

點(diǎn)評(píng):理解和熟練掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,是解答本題的關(guān)鍵,并能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的化合價(jià),會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

18、請(qǐng)根據(jù)下表信息回答:
序號(hào) 金屬 熔點(diǎn)/℃ 導(dǎo)電性 硬度 化學(xué)性質(zhì) 金屬冶煉的大致年限
Al 660 61 2~2.9 常溫下與氧氣反應(yīng),表面形成致密的薄膜 約200年前
Fe 1535 17 4~5 在潮濕的空氣著火易生銹 約3000年前
Cu 1083 99 2.5~3 在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng) 約6000年前
Al 660 61 2~2.9 常溫下與氧氣反應(yīng),表面形成致密的薄膜 約200年前
說(shuō)明:導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn),硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn).
(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是
鐵的硬度比鋁大
;
(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是
Cu

(3)①中形成薄膜的化學(xué)方程式
4Al+3O2=2Al2O3
;
(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.之所以有先后,主要取決于
金屬的活動(dòng)性

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?江西)請(qǐng)根據(jù)下表信息回答:
序號(hào)金屬熔點(diǎn)/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限
Al660612~2.9常溫下與氧氣反應(yīng),表面形成致密的薄膜約200年前
Fe1535174~5在潮濕的空氣著火易生銹約3000年前
Cu1083992.5~3在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng)約6000年前
說(shuō)明:導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn),硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn).
(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是
鐵的硬度比鋁大
鐵的硬度比鋁大

(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是
Cu
Cu
;
(3) ①中形成薄膜的化學(xué)方程式
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
;
(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.之所以有先后,注意取決于
金屬的活動(dòng)性
金屬的活動(dòng)性

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

21、根據(jù)下表信息回答:

(1)相對(duì)原子質(zhì)量為20.18的元素,其原子序數(shù)為
10
;核電荷數(shù)為7的元素屬于
非金屬元素
(填“金屬元素”或“非金屬元素”).
(2)第2周期共有
2
種金屬元素,該周期元素原子的核外
電子層
數(shù)相同.
(3)3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的
最外層電子
數(shù)相同;周期表中Z元素在化合物中常顯
+4
價(jià);13號(hào)元素和16號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為
Al2S3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下表信息回答:

周期
ⅠA             0
1 1H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
4.003
2 3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3 Z
(1)第10號(hào)元素的名稱是
,氧元素的原子失去電子形成的陰離子符號(hào)是
O2-
O2-
,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)第2周期共有
2
2
種固體非金屬元素,該周期元素原子的核外
電子層
電子層
數(shù)相同.
(3)9號(hào)元素和17號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的
最外層電子
最外層電子
數(shù)相同; Z元素和8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為
SiO2
SiO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)根據(jù)下表信息回答:
金屬 熔點(diǎn)/℃ 導(dǎo)電性 硬度 化學(xué)性質(zhì) 冶煉的大致年限
Al 660 61 2~2.9 常溫下與氧氣反應(yīng),表面形成致密的薄膜 約200年前
Fe 1535 17 4~5 在潮濕的空氣中易生銹 約3000年前
Cu 1083 99 2.5~3 在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng) 約6000年前
說(shuō)明:導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn),硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn).
(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是:
鐵的硬度比鋁大
鐵的硬度比鋁大

(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是

(3)鋁表面能形成薄膜的化學(xué)方程式
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

(4)金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
AB
AB
有關(guān).
A.金屬的活動(dòng)性
B.金屬冶煉的難易程度
C.金屬在地殼中的含量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案