Question

8．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①用熟石灰中和硫酸廠排出的廢水Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
②將生銹鐵釘加入稀硫酸中一段時間后鐵銹消失鐵釘表面有氣泡：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（3）根據(jù)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．
（2）①熟石灰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
②鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）①稀鹽酸、稀硫酸均可用于金屬表面除銹．
②硫酸中不含氯元素，不用硫酸作為制取藥物氯化鋅．
③氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則．
故答案為：（1）吸水；（2）①Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；③Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）②③．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．