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某化學興趣小組在幫助整理化學實驗室時,發(fā)現一瓶久未蓋上瓶塞的氫氧化鈉溶液。該小組同學對該瓶氫氧化鈉溶液產生濃厚的興趣,決定研究并證明該瓶溶液是否變質。
[提出猜想] 猜想一:該瓶氫氧化鈉溶液未變質。
猜想二:該瓶氫氧化鈉溶液完全變質。
猜想三:該瓶氫氧化鈉溶液              
[初步證明] 該小組的同學認為猜想一是                的(填“正確”或“錯誤”),
其原因是:                                                                  。
[設計方案] 同學們設計以下實驗方案來證明氫氧化鈉溶液是否變質,通過查閱資料可知氫氧化鈉溶液變質是生成碳酸鈉。
實 驗 操 作
實 驗 現 象
實 驗 結 論
取少量該瓶的氫氧化鈉溶液于試管中,加入適量a:         
b:              
該氫氧化鈉溶液已經變質
[實驗結論] 由以上實驗可以證明,該瓶氫氧化鈉溶液已經變質。請寫出以上表格實驗操作中有關反應的化學方程式:                                  。若要證明猜想二或猜想三是否正確,還需要進行或驗證的實驗是:                                。(簡單描述即可)
[拓展思維] 1.氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而            ,因而氫氧化鈉固體與生石灰混合后可用作某些氣體的               。
2.以上所述可以得出,氫氧化鈉的保存方法是:                            。
部分變質 錯誤 空氣中有二氧化碳,可以跟氫氧化鈉溶液反應
a:加入澄清石灰水     b:產生白色沉淀   Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
還要證明溶液中是否存在OH     潮解 干燥劑  密封保存

試題分析:[提出猜想] 猜想三:該瓶氫氧化鈉溶液部分變質
[初步證明] 該小組的同學認為猜想一是錯誤,因為空氣中有二氧化碳,可以跟氫氧化鈉溶液反應
[設計方案]因為實驗結論是該氫氧化鈉溶液已經變質,所以只需證明溶液中一定含有碳酸鈉,所以實 驗操作:取少量該瓶的氫氧化鈉溶液于試管中,加入適量澄清石灰水或稀鹽酸,實驗現象:產生白色沉淀或有氣泡產生
[實驗結論] 上表中實驗操作中有關反應的化學方程式:Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,若要證明猜想二或猜想三是否正確,還需要進行或驗證的實驗是:還要證明溶液中是否存在OH
[拓展思維]1、氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解,因而氫氧化鈉固體與生石灰混合后可用作某些氣體的干燥劑
2、以上所述可以得出,氫氧化鈉的保存方法是:密封保存
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某實驗小組的同學要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學性質,設計了如下實驗裝置及方案:
實驗裝置
實驗步驟及操作
實驗現象
            
①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中,至不再有氣泡產生。
氣球變癟
②將注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水變渾濁
③將注射器1中的溶液推入瓶中
氣球鼓起
                     
無明顯現象
⑤將注射器4中的溶液推入瓶中
                 
(一)(1)步驟①中氣球變癟的原因                             ;
(2)步驟①、②可得出碳酸鈉具有                                       的性質;
(3)步驟④的操作是                       ,其目的是                       ;
(4)步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式                                         ;
(5)步驟③④⑤可得出碳酸鈉具有                                       的性質;
(二)上述實驗結束后,實驗小組的同學又對瓶內溶液的成分十分好奇,進行了探究:
(1)【提出猜想】通過分析,一致認為瓶內溶液的溶質中一定含有                     ,可能含有氫氧化鈣或           
(2)【實驗驗證】設計實驗方案確定溶液中溶質的組成.
實驗操作
 實驗現象
 實驗結論
 分別取少量溶液于A、B兩支試管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
  A中產生白色沉淀,B中沒有沉淀
瓶內溶液中溶質的成分為               
 
(3)【反思與交流】根據所學化學知識,除了以上方案外,下列哪些物質可以代替試管B中加入的Na2CO3溶液完成該實驗?        (填序號)
a.K2CO3     b.BaCO3     c.CO2     d.無色酚酞    e. CuSO4

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

有一包固體樣品,可能是碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分,李老師取用一定量樣品,加水溶解,過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
【探究活動一】自主小組探究白色沉淀甲的成分。
實驗操作 
實驗現象 
結論 
取白色沉淀甲,滴加足量的稀鹽酸 
沉淀消失 
白色沉淀甲中一定含有        
【探究活動二】合作小組探究固體樣品中是否含有氫氧化鈉,設計了如下實驗:
實驗步驟
實驗操作
實驗現象
結論
1
取無色濾液乙,加入碳酸鈉溶液
無明顯現象
無色濾液乙中一定不含氯化鋇
2
取適量無色濾液乙,加入過量的     溶液,過濾
生成白色沉淀
無色溶液中一定含有碳酸鈉
3
取實驗步驟2中的濾液,滴加     溶液
       
原固體樣品中一定存在氫氧化鈉
【反思】實驗步驟2中加入過量試劑的目的是     。
【結論】通過兩個小組的共同探究,得出了原固體樣品中含有的成分。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

電池是日常必備用品之一,但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料,并進行相關探究的過程。
【知識儲備】
(1)鋅錳電池的構造和組成(見圖)。

(2)結晶水合物的特殊性質:在逐步升高溫度條件下,
結晶水合物能失去部分或者全部結晶水,如藍色的膽礬
晶體(CuSO4 ?5H2O)受熱時可失去結晶水變?yōu)榘咨臒o
水硫酸銅粉末(CuSO4)。     
(Ⅰ)制備皓礬晶體(ZnSO4?xH2O)
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠,其回收工藝流程如圖:

將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體(ZnSO4?xH2O),蒸發(fā)時要用要用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止                 引起液滴飛濺。
(Ⅱ)興趣拓展——回收二氧化錳
實驗(Ⅰ)中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。

(1)小王同學認為試劑a為水,你認為能不能實現實驗目的?答:                    。
(2)在空氣中充分灼燒的目的是                                
(Ⅲ)皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4?xH2O)帶回實驗室,用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。

測定方法:稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中,加熱至完全失去結晶水:
(ZnSO4?xH2O ZnSO4  + xH2O),冷卻至常溫后,稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
(1)B中的試劑可從下列物質中選取,你的選擇是                 。
A.濃硫酸B.硝酸銀溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.澄清石灰水
(2) 實驗過程中若不通入CO2測得的結果將       (填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。
(3)根據實驗結果,計算皓礬晶體中結晶水的x值為             

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某工業(yè)生產上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m3。某研究性學習小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
【查閱資料】淀粉遇碘(I2)變藍,遇氫碘酸(HI)不變色。氫碘酸為無色液體。
【測定原理】
碘溶液吸收SO2的化學反應原理是:SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學式為      。
【測定步驟】
取配制好的碘(I2)溶液5.00mL(含I2的質量為6.35×10-4 mg)于下述裝置中的反應容器內,并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

利用上述裝置到指定的測試點抽氣,每拉動1次注射器抽氣100mL,并注入碘溶液中,直到反應恰好完全為止,記錄抽氣的次數。抽氣時應進行的操作是      。實驗中表明恰好完全反應的現象
      
(3)換到不同地點再重復實驗4次(每次所取碘溶液相同)。這樣做的目的是       。
每次實驗的抽氣次數記錄 見下表。
實驗次數
1
2
3
4
5
抽氣次數
42
38
36
44
40
【得出結論】   
二氧化硫的含量
  是否超標
          
              
【交流與討論】
實驗結束后,有同學提議:可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡,有利于提高實驗的準確度,其理由是        。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)NaOH能與CO2發(fā)生化學反應,其反應的化學方程式為________。然而,在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象。提出問題:如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應。
②向CaCl2溶液中通入CO2,無明顯現象;在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質反應。
【實驗一】證明反應物之一CO2消失了
(1)同學門設計了如圖所示的實驗,打開分液漏斗活塞。向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現象是___________________。并據此現象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。

(2)老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。其理由是____________________。據此,你認為上述實驗應做的改進是_____________________ 。
【實驗二】證明有新物質Na2CO3生成
同學們經過思考、討論,分別設計了以下兩個實驗方案:
方案一:打開瓶塞,向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水,若觀察到有白色沉淀產生,證明有新物質Na2CO3生成。
方案二:打開瓶塞,向實驗一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀產生,證明有新物質Na2CO3生成。
(1)寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式:___________________________。
(2)你認為上述實驗方案不可行的是________,理由是______________________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

CO2是初中化學重點研究的氣體之一,某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質。

該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置,如圖所示,在干燥管內的銅網上應盛放              ;若將銅網換成鐵網,可能產生的后果是___________________________,其原因是(用化學方程式表示)__________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題:
Ⅰ.猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:___________________(用化學反應方程式表示)。
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈______(填“酸”或“堿”)性。
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水;無水硫酸銅是白色固體,遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物。
Ⅲ.設計與實驗:
㈠固體的獲。
⑴將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
⑵判斷固體已洗凈的方法及現象_______________________________________。
㈡用下圖所示裝置,定性探究固體的成分。

⑶小組同學將裝置按 A、______、______(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:A中的現象為_________________________,C中的現象為______________________。
結論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為
200℃~220℃。設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學
用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關數據,繪成固體質量
變化與分解溫度的關系如下圖,請根據圖示回答下列問題:
⑷寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式:

AB段:___________________________________;
CD段:___________________________________;
⑸通過計算可得:a:b=________。(請寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

金屬材料被廣泛地應用于我們的生活中,不僅是因為其物理性能優(yōu)良,還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄,請你一起探究。
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻,觀察燃燒現象;
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中;
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象,用“-”表示觀察不到實驗現象(見下表)。實驗現象記錄如下表
金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液

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(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強,判斷依據是_______。
(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中,需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶液濃度以外,還需要控制的條件是_______________________,寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式_______________,此反應屬于________________________。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是__________(用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣,小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應,而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應,他的理由是______________。

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同步練習冊答案