Question

19．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是3．核電荷數(shù)為12的元素符號是Mg．
（2）原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學(xué)式SiO₂．
（3）11號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（4）第三周期的元素的共同點是同一周期元素最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多；上述元素在周期表中處于同一周期的原因電子層數(shù)相同．
（5）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加．
（6）從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（寫一條即可）

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素種類，根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式．
（3）原子序數(shù)為11的原子是鈉原子，鈉原子最外層電子數(shù)為1，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)元素周期表的元素周期律進行分析解答．
（5）根據(jù)元素周期表的元素周期律進行分析解答．
（6）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．

解答 解：（1）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子最外層有3個電子；核電荷數(shù)為12的元素符號是Mg；故填：3；Mg．
（2）原子序數(shù)為8和14的元素其主要化合價為-2和+4，所以其組成化合物的化學(xué)式為：SiO₂．故填：SiO₂．
（3）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子；故填：失去；金屬．
（4）認(rèn)真分析表中信息可知，第三周期的元素的共同點是同一周期元素最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多；上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同；故填：同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多；  電子層數(shù)相同．
（5）根據(jù)元素周期表的元素周期律進行分析，在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，故填：增加．
（6）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結(jié)：
電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素；
故填：從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進行分析、解題的能力；本題考查學(xué)生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．