Question

9．現(xiàn)取9.2g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，生成17.6g CO₂和10.8g H₂O，則該物質(zhì)中各原子的數(shù)目的最簡整數(shù)比是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．可求物質(zhì)中各原子的數(shù)目的最簡整數(shù)比．

解答 解：二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，
水中氫元素質(zhì)量為：10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g，
該化合物中氧元素質(zhì)量為：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g，
該化合物中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：$\frac{4.8g}{12}：\frac{1.2g}{1}：\frac{3.2g}{16}$=2：6：1，
故答案為：2：6：1．

點評 本題主要考查學生靈活運用質(zhì)量守恒定律和化學式以及元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算的能力．