Question

13．水是一種重要的資源．
（1）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題．如圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過(guò)程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號(hào)）．
A．分子質(zhì)量B．分子種類C．分子間隔
②利用裝置將一定量的海水曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）用如圖方法獲得淡水的過(guò)程中發(fā)生的是變化物理（填寫(xiě)“物理”或“化學(xué)”）；
（3）今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化，制備 K₂FeO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X 的化學(xué)式為KCl，K₂FeO₄中 Fe 元素的化合價(jià)為+6．
（4）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對(duì)兩車間污水進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)象如表：

	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲車間	變藍(lán)色	產(chǎn)生白色沉淀
乙車間	變紅色	無(wú)明顯現(xiàn)象

則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的KOH、K₂SO₄，工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，排放液中的溶質(zhì)是（硝酸鉀填寫(xiě)物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 （1）①水變成水蒸氣的過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，進(jìn)行分析解答．
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，水分蒸發(fā)，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)海水淡化的過(guò)程以及物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別來(lái)分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來(lái)分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)溶液的酸堿性、物質(zhì)的共存問(wèn)題來(lái)分析解答．

解答 解：（1）：①水變成水蒸氣的過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水分子本身沒(méi)有改變，只是水分子間的間隔發(fā)生改變．
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，水分蒸發(fā)，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，則剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大．
故答案為：①AB；②變大；
（2）海水是鹽與水的混合物，海水淡化只是它們分離開(kāi)，過(guò)程中并沒(méi)有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化；故填：物理；
（3）由2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反應(yīng)前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反應(yīng)后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，則X為KCl；在K₂FeO₄中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價(jià)．故答案為：KCl；+6．
（4）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍(lán)色，證明甲中污水顯堿性，其中含有KOH，因?yàn)镵OH與HNO₃不能共存，所以HNO₃存在于乙中，又因?yàn)榧字械渭勇然�鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以乙中還含有硫酸鉀；則硝酸鋇存在于乙污水中；四種物質(zhì)中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者中和生成硝酸鉀和水；硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀．
故答案為：KOH、K₂SO₄；KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；硝酸鉀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是水的凈化的知識(shí)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．