Question

16．某活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液．寫出上述過程中發(fā)生的復分解反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．小組同學決定對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【猜想與假設(shè)】
甲同學認為：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同學認為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】
經(jīng)過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理．
理由一是碳酸鈉會與氫氧化鈣反應不能共存；
理由二是一定含有反應生成的NaOH．
【活動與探究】
乙同學：取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實了自己的猜想．寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
丙同學：取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到白色沉淀，得出了和乙同學相同的結(jié)論．
丁同學：為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】
大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是因為存在氫氧化鈉，因此一開始滴加少量稀鹽酸時不會產(chǎn)生氣體． 經(jīng)過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

Answer 1

分析 由于在加水過程中一定發(fā)生的化學反應有：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此最終所得濾液中除了一定含有沒參與化學反應的氯化鈉之外，還一定含有新生成的氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和碳酸鈉能夠發(fā)生化學反應，這兩種物質(zhì)不可能同時存在，在濾液中最多只能含有一種：氫氧化鈣或碳酸鈉，因此甲同學的猜想一定不合理；用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此加入的稀鹽酸必須要多．

解答 解：【交流與評價】
由于發(fā)生了CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此在濾液中一定有氫氧化鈉，而氫氧化鈣和碳酸鈉能反應，因此這兩種物質(zhì)不可能在溶液中共存．故答案為為：甲；碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存；一定含有反應生成的NaOH；
【活動與探究】
鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
由于丙同學得出了和乙同學相同的結(jié)論，即有碳酸鈉，因此向濾液中滴加氯化鈣溶液時，應會看到有白色沉淀生成，故答案為：有白色沉淀生成．
【解釋與結(jié)論】
由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此丁同學沒有看到有氣泡生成，應該加入的稀鹽酸過少導致，故答案為：丁同學滴加的鹽酸量很少．
答案：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
[交流與評價]理由一：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應不能共存
理由二：一定含有反應生成的NaOH
[活動與探究]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；白色沉淀；
[解釋與結(jié)論]因為存在氫氧化鈉，因此一開始滴加少量稀鹽酸時不會產(chǎn)生氣體

點評 這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學生對酸堿鹽的化學性質(zhì)的運用是否熟練，近年來中考中出現(xiàn)這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結(jié)合，題目卻是要簡單許多．