Question

5．現有KNO₃樣品A，其中可能含有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Fe₂O₃四種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫以下空白：
（1）產生的氣體B是（寫化學式）NH₃；
（2）溶液E中，一定存在的陽離子是（寫離子符號）Na⁺和Ba²⁺；
（3）寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）NH₄Cl，Fe₂O₃．

Answer 1

分析 根據銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣能使紫色石蕊試液變藍，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，鐵離子在溶液中顯黃色等知識進行分析．

解答 解：固體混合物A加入氫氧化鈉溶液加熱后過濾，生成的氣體B通入紫色石蕊試液中，溶液變藍色，說明該氣體是堿性氣體，銨態(tài)氮肥中加堿會生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，會使紫色的石蕊變藍色，所以氣體B是：NH₃；濾液C中加氯化鋇沒有明顯的現象，所以原混合物中不含碳酸根離子和硫酸根離子，但是也要生成氨氣，所以固體中一定有氯化銨；溶液F顯黃色，一定存在鐵離子，所以沉淀D就是氧化鐵，所以肯定含有的物質是：NH₄Cl，Fe₂O₃，一定不含有（NH₄）₂SO₄，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，然后又加入了氯化鋇，所以E中的溶質為：NaCl和BaCl₂；因此：
（1）產生的氣體B是氨氣，故填：NH₃；
（2）溶液中含有氯化鋇、氯化鈉，故陽離子為：Na⁺和Ba²⁺；
（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）根據推斷可知混合物A中肯定含有KNO₃、NH₄Cl，Fe₂O₃．
故答案為：（1）NH₃，NH₄Cl，Fe₂O₃，NaCl；
（2）Na⁺和Ba²⁺；
（3）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）KNO₃、NH₄Cl、Fe₂O₃．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．