Question

有一種石灰石樣品，（雜質是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體物質），某同學想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表所示：

稀鹽酸的質量	剩余固體的質量
第1次加入5g	1.3g
第2次加入5g	0.6g
第3次加入5g	0.2g
第4次加入5g	0.2g

（1）求石灰石樣品的純度
（2）求鹽酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.7g；據此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質量的減少值小于0.7g可判斷此次反應后碳酸鈣已完全反應，則剩余0.2g為雜志的質量，利用樣品雜質的質量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）每5g鹽酸會消耗0.7g的碳酸鈣，利用這一關系可求稀鹽酸的質量分數．

解答：解：（1）每加入5g稀鹽酸固體應減少0.7g；據此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質量的減少值小于0.7g可判斷此次反應后碳酸鈣已完全反應，則剩余0.2g為雜志的質量，則樣品中碳酸鈣的質量為：2g-0.2g=1.8g，
石灰石樣品的純度為：

1.8g

2g

×100%=90%；
（2）設5g鹽酸中氯化氫的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
0.7g  x

100

73

=

0.7g

x

x=51.1%
答：鹽酸溶液的溶質質量分數為51.1%．

點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算．