Question

把NaCl和Na₂CO₃的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl的飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式中的比例關(guān)系可以求出碳酸鈉質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量，在解出質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，再求出溶液質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73   117     44
X        Y    Z       4.4

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸質(zhì)量分數(shù)為：

7.3

103

×100%≈7.1%
反應(yīng)后的氯化鈉為：13.8÷

23

58.5

=35.1g，反應(yīng)前的氯化鈉為：35.1-11.7=23.4克，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：23.4+10.6+103-4.4=132.6克，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量分數(shù)為：

35.1

132.6

×100%≈26.5%．
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6克，原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.1%，反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)26.5%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中方程式中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．