Question

2．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科．下列是初中化學課堂演示實驗或?qū)W生分組實驗的部分實驗圖示，請根據(jù)實驗圖示說出實驗目的、現(xiàn)象、結(jié)論、物質(zhì)的性質(zhì)和作用、化學反應(yīng)的方程式：

實驗編號	實驗①	實驗②	實驗③	實驗④
實驗圖示
實驗編號	實驗⑤	實驗⑥	實驗⑦	實驗⑧
實驗圖示

（1）實驗①中，用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質(zhì)是磷（木炭、磷、鐵絲）．
（2）實驗②中，預先在集氣瓶里裝有少量的水，其目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實驗③中，制取氣體的化學反應(yīng)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；收集氣體用向上排空氣法，說明制取氣體的密度比空氣的密度大（填“大”或“小”或“相同”）；證明集氣瓶里已收集滿氣體的實驗操作方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）實驗④中，將溶液進行過濾得操作時，玻璃棒在實驗過程中所起的作用是引流．
（5）實驗⑤中，觀察到燒杯A中溶液逐漸變成紅色，該實驗的結(jié)論是分子在不斷運動．
（6）實驗⑥中，根據(jù)水中白磷沒有燃燒的原理，舉出生活中一滅火的事例如用燈帽蓋滅酒精燈．
（7）實驗⑦中，向燒杯里燃著階梯蠟燭傾倒CO₂氣體，觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，然后上面的蠟燭才熄滅．
（8）實驗⑧中，用于除去CO中少量的CO₂，溶液里發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗的原理分析．物質(zhì)在瓶內(nèi)燃燒后，物質(zhì)燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強降低，同時沒有生成新的氣體分析；
（2）根據(jù)細鐵絲在氧氣里燃燒的實驗注意事項進行分析解答即可．
（3）根據(jù)裝置的特點分析，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）玻璃棒的一般作用有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體等．
（5）因為濃氨水有揮發(fā)性，溶于水呈堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，通過對比實驗，此實驗說明了分子在不斷運動．
（6）根據(jù)滅火的原理來分析．
（7）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒的性質(zhì)可以分析出哪一支蠟燭先熄滅；
（8）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）木炭燃燒能生成二氧化碳氣體，不會形成氣壓差．磷能在空氣中燃燒，且生成物是固體，可以形成氣壓差；鐵絲在空氣中不能燃燒．故選：磷；（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，要在集氣瓶中預先加入少量的水．
故答案為：防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實驗③中適用于固體與液體常溫下制取氧氣，可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．氧氣的密度比空氣的密度大，因此能用向上排空氣法．實氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；大；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（4）在過濾操作中的作用是引流；故答案為：引流；
（5）因為濃氨水有揮發(fā)性，溶于水呈堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，通過對比實驗，此實驗說明了分子在不斷運動．故填：分子在不斷運動；
（6）熱水中的白磷沒有和氧氣接觸，所以不能燃燒，故可得燃燒的條件之一：與氧氣接觸；利用這一知識滅火實例有：用燈帽蓋滅酒精燈或用鍋蓋蓋滅著火的油鍋等；故填：燈帽蓋滅酒精燈或用鍋蓋蓋滅著火的油鍋等；
（7）因為二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒，所以下面的蠟燭先熄滅，然后上面的蠟燭才熄滅．故填：下面的蠟燭先熄滅，然后上面的蠟燭才熄滅；
（8）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 此題考察知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握相關(guān)知識就可以順利完成該題．