Question

11．為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑ ），試計算：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳質量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g-8.1g=4.4g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                         44
x                            4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳質量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是10g；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．