在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為(    )

A.2∶1∶2   B.1∶1∶4         C.4∶2∶1        D.1∶2∶1

思路解析：CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素質(zhì)量比為64∶32∶64=2∶1∶2。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廈門）幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 所示（各字母代表一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．己知：①五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2； ②A 為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì) B； ③X 溶液與鐵反應(yīng)可得到 A； ④X 溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到 D，同時(shí)有白色沉淀生成； ⑤D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到 E．結(jié)合信息推斷：
（1）B 的化學(xué)式是
CuO
CuO
．
（2）D→E 的反應(yīng)基本類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
； E 與某種酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn) E→X 轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是
硫酸
硫酸
．
（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
X→A：
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
；
X→D：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體．某化學(xué)活動(dòng)小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
【假設(shè)】：
生成的固體產(chǎn)物：①可能是氧化亞銅（Cu2O）（紅色）；②可能是
 
．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】：
小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色．
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請(qǐng)指出儀器名稱：a
 
，b
 
．【推測(cè)結(jié)論】：猜想
 
成立．
【形成結(jié)論】：
寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
【查閱資料】
已知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列
 
裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（2）已知Cu2O有如下性質(zhì)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
【拓展與思考】：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍(lán)色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象．為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4（OH）6SO4，同時(shí)還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍(lán)色溶液．則堿式硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為
 
，請(qǐng)幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
小華想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根，于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測(cè)：（1）無色溶液A的化學(xué)式是
 
，無色溶液B的化學(xué)式是
 
；
（3）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為(    )

A.2∶1∶2   B.1∶1∶4         C.4∶2∶1        D.1∶2∶1

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為
[     ]
A．2∶1∶2
B．1∶1∶4
C．4∶2∶1
D．1∶2∶1

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