Question

【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）． （一）甲組同學設(shè)計如圖1所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為 ．
（2）B裝置的作用是 ．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（填偏大、偏小、不變）；
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是 ．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為%（精確到0.1%）．
（6）（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：
判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 ， 然后觀察現(xiàn)象判斷．
A.靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B.向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（7）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ， 然后觀察現(xiàn)象判斷．
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.硝酸銀溶液
D.稀鹽酸
（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%（寫出具體計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（9）【實驗反思】 為了克服圖1裝置的不足，有同學提出把A裝置作如圖2的改進（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖2裝置分兩次緩緩鼓入空氣．反應后，用圖2裝置鼓入空氣的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）吸收水蒸氣
（3）偏大
（4）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體
（5）81.5
（6）B
（7）C
（8）88.3
（9）使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收
【解析】解：（一）（1）A裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，以免對計算二氧化碳質(zhì)量產(chǎn)生干擾．故填：吸收水蒸氣．（3）如果沒有B裝置，則水蒸氣被氫氧化鈉吸收，導致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，進一步導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．故填：偏大．（4）不能用鹽酸代替硫酸，這是因為鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能被氫氧化鈉吸收，會導致測定結(jié)果偏大．故填：鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體．（5）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：65.6g﹣61.2g=4.4g，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

= ，
x=10.6g，
則該純堿樣品的純度為： ×100%=81.5%，
故填：81.5．
（二）（6）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是：向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，說明混合物X中含有氯化鋇，進一步說明氯化鋇已經(jīng)過量．故填：B．（7）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗出液中不含有氯離子，進一步說明濾渣洗滌干凈，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明洗出液中含有氯離子，進一步說明濾渣沒有洗滌干凈．故填：C．（8）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+BaCl2═	BaCO3↓+2NaCl，
106	197
y	9.85g

= ，
y=5.3g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=88.3%，
故填：88.3．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．