Question

【題目】硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬等。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強腐蝕性等。工業(yè)制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出現(xiàn)了種氧化物，工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是。
②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變色。
（2）某工廠用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸處理含有Ba(OH)2的殘液，變化關(guān)系如圖。

①A點液體的pH=（不考慮其它影響）；
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）3,酸雨,黑
（2）7,9.8%
【解析】（1）①上述流程中一共出現(xiàn)了7種氧化物，工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是酸雨；②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變成了黑色；
（2）①A點液體的pH位7；
②設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100 % =9.8%.
所以答案是：（1）3；酸雨；黑；（2）7；9.8% .
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．