| 鹽酸 體積：500m L 化學(xué)式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是 （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸 （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計(jì)算判斷實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）． 分析：A：（1）根據(jù)只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計(jì)算鈣元素的質(zhì)量，然后與標(biāo)簽上含鈣40g比較； （2）根據(jù)2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等來計(jì)算； B：（1）根據(jù)標(biāo)簽上體積、密度來計(jì)算濃鹽酸的質(zhì)量； （2）根據(jù)在配制溶液時(shí)濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式解答； （3）先計(jì)算20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量代入Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式來計(jì)算消耗的HCl的質(zhì)量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)． 解答：解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片， 則每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為50×1.875g×
答：通過計(jì)算可知此標(biāo)簽的含鈣量不正確； （2）由2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等，設(shè)至少每天要喝x毫升牛奶，則 2×1.875g×
解得x=750mL， 答：至少每天要喝750毫升牛奶； B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質(zhì)量為1.19g/cm3×500mL=595g，故答案為：595； （2）由配制溶液時(shí)濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等， 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸yg，則 1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%， 解得y=22.0g，故答案為：22.0； （3）20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.54L=0.0486g， 設(shè)生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質(zhì)量為zg，則 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 73 2 z 0.0486g
則計(jì)算出需要氯化氫的質(zhì)量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)， 答：有部分氯化氫揮發(fā)． 點(diǎn)評(píng)：本題考查利用標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)來分析計(jì)算物質(zhì)的成分及含量，學(xué)生應(yīng)明確計(jì)算的公式或計(jì)算依據(jù)，學(xué)會(huì)利用計(jì)算來分析解答問題． 
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