Question

小明希望用稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室提供的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要加多少水？
（2）取上述配制好的20g 19.6%的稀硫酸與足量鋅粒充分反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行解答；
（2）根據(jù)20g19.6%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出參加反應鋅的質(zhì)量以及生成硫酸鋅的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設加水的質(zhì)量為x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）設生成ZnSO₄的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98  161  
20g×19.6% y

98

20g×19.6%

=

161

y

y=6.44g
充分反應后所得溶液的質(zhì)量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

6.44g

22.52g

×100%=28.6%
答：（1）將10g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為40g；
（2）取上述配制好的20g 19.6%的稀硫酸與足量鋅粒充分反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及根據(jù)化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．