13．有一包固體混合物，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種．請根據(jù)以下實驗操作回答下列問題．
操作①取少量固體混合物放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，
操作②向濾出的白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解．
（1）固體混合物中一定不含的物質(zhì)是氯化銅、碳酸鈉，不能確定是否含有的物質(zhì)是硝酸鈉．
（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

分析 根據(jù)氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．取少量固體放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定含硫酸鈉，一定不含有碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定硝酸鈉是否存在．
（1）固體中一定不含的物質(zhì)是氯化銅、碳酸鈉，不能確定是否含有的物質(zhì)是硝酸鈉；
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
故答案為：（1）氯化銅、碳酸鈉，硝酸鈉；
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在生產(chǎn)生活中有著重要的用途．現(xiàn)代冶金工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法得到鋁．氧化鋁在通電的條件下分解生成鋁和另一種非金屬單質(zhì)．
（1）寫出上述反應的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）現(xiàn)有含氧化鋁80%的鋁土礦85t，根據(jù)化學方程式計算：理論上可生成鋁的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是B
A.6       B.8       C.13          D．9（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．問：
（1）混合物中一定不含有氧化銅；
（2）混合物中一定含有氧化鐵、木炭；實驗過程中肯定發(fā)生反應的化學方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，為證明它是否存在．你認為可采取的方法是取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，該方法所依據(jù)的化學原理是（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．生活離不開化學，下列選項中正確的是（　�。�
A．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等可以制得汽水
B．人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮
C．為了節(jié)約糧食，把霉變大米淘洗后食用
D．食用甲醛浸泡過的海產(chǎn)品，可提高人體免疫力

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗基本操作不正確的是；（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗是科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結(jié)合圖示回答有關(guān)問題．

（1）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
25mL15mL9mL
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，我覺得裝置二更合理，理由是能讓空氣更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
（3）若實驗測得的結(jié)果偏�。ㄑ鯕獾捏w積分數(shù)小于21%），可能的原因有哪些？（列舉一條）裝置可能漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與相同濃度的AgNO3溶液反應，生成等質(zhì)量的AgCl，則它們所需AgNO3溶液的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：267

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．

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