（2012?沙縣質(zhì)檢）50g質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（提示：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O）（計算結果保留一位小數(shù)）
分析：大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由鹽酸的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73            44
    50g×38%        x
73
50g×38%
=
44
x

 x≈11.5g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是11.5g．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，計算所使用的質(zhì)量應為純凈物的質(zhì)量，混合物如溶液的質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算．
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