Question

14．現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2g
• B． 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2g
• C． 若混合物為Zn、Cu，w是0.2g，則該混合物中鋅的質量分數(shù)為50%
• D． 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于10%

Answer 1

分析 本題可以采取假設法和極值法進行分析思考，也就是先假設是其一成分求算出結果，進而找出兩個數(shù)據(jù)，而結果在于兩者之間．

解答 解：首先假設若是純凈的鋅，則6.5g鋅對應的硫酸以及氫氣可求如下
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                 2
6.5g    9.8g            0.2g
等質量的金屬與足量的酸完全反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀，可見鎂鋁得氫能力比鋅強，所以若混合物為鋅鋁，則得到的氫氣一定大于0.2g（所以A錯誤）．若混合物為鋅和鐵，則得到氫氣一定大于0.2g（所以B正確）．若是鋅銅，則得到的氫氣一定小于0.2g，所以C錯誤．
假如6.5g是純凈的鎂，則對應的質量關系為
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24      98                 2
6.5g   26.5g            0.54g
可見稀硫酸中質量分數(shù)應該介于9.8%～26.5%，所以一定大于10%的說法是錯誤的，所以D錯誤．
故選：B．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．等質量的金屬與足量的酸完全反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀，這個結論可以記住，在金屬類圖表題常用，在金屬類混合物成分分析中也常用．