(2010?南崗區(qū)二模)張南同學為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序,設計了如下實驗方案:①將大小一樣的鐵片和銅片分別插入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中;②將銅片插入到硝酸銀溶液中.根據(jù)實驗①②可以判斷出金屬活動性強弱順序.根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是 ______;判斷銅的活動性比銀強的現(xiàn)象是 ______,反應的化學方程式為 ______.
【答案】分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答:解:鐵可以與鹽酸反應生成氫氣,說明鐵在氫前,而銅不能與鹽酸反應生成氫氣,說明銅在氫后,銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅,硝酸銅溶液為藍色,所以本題答案為:鐵的金屬活動性比銅強,銅片上覆蓋一層銀白色固體物質(zhì),溶液由無色變?yōu)樗{色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:2011年中考化學模擬沖刺試卷(七)(解析版) 題型:解答題

(2010?南崗區(qū)二模)很多化學反應是沒有明顯的實驗現(xiàn)象的,如一些酸堿的,中和反應,但是聰明的人們發(fā)現(xiàn)了酚酞、石蕊等指示劑,通過指示劑顏色的變化可以證明化學反應是否發(fā)生,或是否恰好反應.張南同學想探究哪些物質(zhì)能做酸和氫氧化鈉溶液反應的指示劑.
一、[提出問題]是否可以用其他試劑證明酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應.
二、[進行實驗]甲、乙、丙三位同學進行如下實驗.
實驗分組    實驗步驟及現(xiàn)象    結(jié)  論
  甲同學的實驗取_定量氫氧化鈉溶液加入試管中.向其中滴加
稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴氯化鐵溶液時看不到紅褐色沉淀.
用氯化鐵溶液可以證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應.
  乙同學的實驗取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中,向其中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴硫酸銅溶液時看到藍色沉淀.用硫酸銅溶液不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應.
  丙同學的實驗取一定量稀硫酸加入試管中,滴加氫氧化鈉溶
液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀.
用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應.
[交流評價]請你評價三位同學由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確,并說明理由.
正確或錯誤    理    由
甲同學
乙同學
丙同學
四、[歸納總結(jié)]
①證明化學反應是否發(fā)生,可以從兩方面考慮:一方面是驗證是否有新物質(zhì)生成;另一方面是
______
②在驗證實驗過程中還要考慮反應物______.

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(1)在圖中標出五種物質(zhì)或溶質(zhì)的化學式;
(2)B和C反應的化學方程式為______
(3)A和E反應的實驗現(xiàn)象為______,______.

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