【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置進行實驗。
已知:二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常小。
(1)制取純凈的二氧化碳:進行此實驗時,將C裝置 兩端分別與B、E裝置連接。A中液體為澄清石灰水,B中固體為大理石,C中液體為飽和碳酸氫鈉溶液,打開K1,關(guān)閉K2,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入B中,關(guān)閉分液漏斗的活塞。B中發(fā)生反應的化學方程式為 ;,后續(xù)操作為 ,可在C中收集到較純凈的二氧化碳。
(2)研究CO2與水反應:進行此實驗時,將D裝置c、d兩端分別與B、E裝置連接。A中液體為紫色石蕊溶液,B中固體為碳酸鈉,D中液體為濃硫酸,E中放一朵干燥的紫色石蕊小花。將分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;觀察到 ,說明使紫色石蕊變色的是碳酸、不是CO2。
【答案】(1)b a CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 打開K2,關(guān)閉K1
(2)CO2+H2O==H2CO3 A中紫色石蕊溶液變紅,E中干燥紫色石蕊小花不變紅
【解析】
試題分析:(1)當C中剩余飽和碳酸氫鈉溶液較少時,溶液容易從a導出,因此b是進氣口。 因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常小,使氣體通過該溶液后基本不含水蒸氣。 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 當A中出現(xiàn)大量渾濁時表明產(chǎn)生了大量二氧化碳,此時打開K2關(guān)閉K1,氣體從裝置B的右端導氣管導出 (2)二氧化碳能與石蕊試液中的水反應生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 生成的使A中的石蕊試液變紅,二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“駕車不喝酒,喝酒不駕車”,“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車,當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會生成綠色的Cr2(SO4)3,請判斷Cr2(SO4)3中Cr的化合價是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列為一些物質(zhì)的自我介紹,其中介紹自己化學性質(zhì)的是
A.我是紫紅色固體 B.我在自然界中硬度最大
C.我在常溫下是氣體 D.我會生銹
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】課外小組同學利用圖A、圖B所示裝置驗證碳酸鈉的性質(zhì)。
(1)利用圖A裝置進行如下實驗
步驟一:向三口瓶內(nèi)的碳酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色。
步驟二:將注射器1的針頭向瓶內(nèi)推進,使針頭下端進入瓶內(nèi)液面下,向外拉注射器,此時注射器1中反應的化學方程式為 ,看到明顯現(xiàn)象后,將針頭向上拉至圖示所示位置。
步驟三:驗證碳酸鈉是碳酸鹽,應該進行的實驗操作是 ,看到的實驗現(xiàn)象是 。
(2)利用圖B裝置進行實驗。將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中,發(fā)生反應為:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓,產(chǎn)生渾濁的原因是除反應消耗水使溶劑量減少外,還有的其它原因是 (請依據(jù)下表信息回答)。
物質(zhì) | 20℃時溶解度/g | 相對分子質(zhì)量 |
Na2CO3 | 21.5 | 106 |
NaHCO3 | 9.6 | 84 |
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【題目】一瓶無色透明的液體,經(jīng)分析只含有氫元素和氧元素,有關(guān)這瓶液體的說法正確的是
①可能是混合物 ②一定是氧化物
③可能是化合物 ④一定含氫分子
⑤可能是單質(zhì) ⑥在一定條件下可能有氧氣產(chǎn)生
A. ①②③⑥ B.①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③⑥
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應過快,產(chǎn)生的氣體不易及時收集,為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素,于是進行了如下探究:
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢?
【猜想與假設】猜想一:可能與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);
猜想二:可能與 有關(guān);
猜想三:可能與是否用催化劑有關(guān)。
【設計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗.記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間,記錄數(shù)據(jù)如下表.
實驗 序號 | 過氧化氫的 質(zhì)量分數(shù) | 過氧化氫溶液 體積(mL) | 溫度 | 二氧化錳 的用量/g | 收集氧氣 的體積/ml | 反應所需 的時間/s |
① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號組合是
(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關(guān)系是: 。
【解釋與結(jié)論】(1)通過探究,了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為: 。(2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減緩反應速率,可加適量的水稀釋,所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 。(填“減小”、“增大”或“不變”)
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