“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
請分析并計算回答:
(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x= .
(2)通過計算,上述過程中同時產(chǎn)生H2的質量為 g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).
科目:初中化學 來源: 題型:單選題
向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水,固體完全溶解后,再加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應,過濾烘干得到23.3g沉淀,經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失),計算原固體混合物中NaCl的質量為
A.5.85g | B.11.7g | C.14.2g | D.23.4g |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素與氧元素的質量比是_________,硫元素的質量分數(shù)是_________.
(2)我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣(Cl2),為防止其污染空氣,工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).計算:4t溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液,理論上可吸收氯氣的質量為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù),請你和他們一起完成實驗并回答有關問題.
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.
步驟為:計算、稱取、量取、 、轉移.量取水時應選用規(guī)格為 mL(從10、50、100中選。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽備用,在標簽上可以不必注明的是 (填序號).
A.30g B.10% C.Na2CO3溶液
(2)測定未知濃度Ba(OH)2,溶液的溶質質量分數(shù).
取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中,測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示.
①恰好完全反應時,消耗Na2CO3溶液的質量為 g.
②請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù).
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定樣品的純度,小明做了如下實驗:準確稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸,恰好完全反應,共產(chǎn)生氣體4.4g,請回答下列問題:
(1)小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ;
(2)純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(結果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
(3)反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
黃銅是銅和鋅的合金,某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時,取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g,請計算
①產(chǎn)生氫氣的質量是 ;
②參與反應的稀硫酸的質量是 ;
③黃銅中銅的質量分數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(13分)醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ:利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。
(1)步驟①的化學方程式是 。
(2)固體甲中含有的物質是 (填化學式,下同) ;紅色固體是 ;溶液乙中的溶質是 。
探究Ⅱ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的化學式。
【查閱資料】
(1)無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
(2)硫酸亞鐵晶體加熱時,先失去結晶水,高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對所得產(chǎn)物進行分析,并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關系圖。
【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有 ,該物質的質量為 g。
(2)T3℃時,發(fā)生的化學反應為:2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化學式
。
(3)裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是 。
(4)已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O;
計算FeSO4?xH2O中的x。(寫出計算過程)
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值會 (填偏大、偏小或不變)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分,將廢液過濾,取濾液20克于燒杯中,在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量,有關的變化如圖所示:根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題:
原廢液中的溶質成分有 用化學式回答)。
(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克?(通過計算回答)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(18分)硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽,化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料: ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水,不溶于乙醇;
②相關物質的溶解度(單位:g)如下表:
溫度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
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