解答:解:【建立假設(shè)】氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),故該固體可能是碳酸鈉;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來(lái)檢驗(yàn)含有碳酸根離子;故為:
實(shí)驗(yàn)方法及操作 |
可能觀察到的現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生 |
有碳酸鈉存在 |
【反思與思考】(1)若氫氧化鈉是完全變質(zhì),則表示固體只有碳酸鈉,若是部分變質(zhì)則含有碳酸鈉和氫氧化鈉;
(2)暴露在空氣中的固體物質(zhì)吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解,因此這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了空氣中含有水蒸氣;
(3)在硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的同時(shí),由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),會(huì)使溶液的質(zhì)量增加,導(dǎo)致天平不會(huì)平衡,因此設(shè)計(jì)不嚴(yán)密;
(4)為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液,向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,使變質(zhì)形成的碳酸鈉再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,為不引入新的雜質(zhì)所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應(yīng);此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH;
(5)解:142g硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量:142g×10%=14.2g
設(shè)樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x;稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y.
2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
80 98 142
x y 14.2g
=
x=8g
=
y=9.8g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=7.3%
答:樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g;加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.
故答案為:【建立假設(shè)】白色粉末可能是碳酸鈉;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)方法及操作 |
可能觀察到的現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
有碳酸鈉存在 |
【反思與思考】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;(2)水蒸氣;(3)該設(shè)計(jì)不嚴(yán)密,因?yàn)闅溲趸c能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液的質(zhì)量增加,使結(jié)果不準(zhǔn)確;(4)Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH;
(5)解:142g硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量:142g×10%=14.2g
設(shè)樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x;稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y.
2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
80 98 142
x y 14.2g
=
x=8g
=
y=9.8g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=7.3%
答:樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g;加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.