Question

7．實驗室里有一包氯酸鉀和二氧化錳的混和物，為了確定里面兩種物質的含量，小明進行了這樣的實驗，他用天平稱取15克的混和物，充分加熱后再測質量，發(fā)現(xiàn)剩余固體物質質量為10.2克，試求：
（1）生成氧氣多少克？（2分）
（2）剩余固體物質中什么物質？其質量各是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量和對應的化學方程式求算氯化鉀的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為15g-10.2g=4.8g
由于是充分反應，所以不會有剩余的氯酸鉀，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．
設生成4.8g氧氣的同時，生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                    149   96
                       x    4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g
則二氧化錳的質量為10.2g-7.45g=2.75g
答：（1）生成氧氣的質量為4.8g；
（2）剩余固體物質為氯化鉀和二氧化錳，其質量分別為7.45g和2.75g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．