Question

某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

加熱時(shí)間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（1）完全反應(yīng)后，固體剩余的物質(zhì)有

KCl

和

MnO₂

．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為

1.92g

，你的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．
（3）樣品中氯酸鉀的純度是多少？（氯酸鉀樣品純度是指樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀分解的生成物中氯化鉀是固體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量保持不變；
（2）當(dāng)固體不再減少時(shí)，說明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；
（3）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）氯酸鉀分解的生成物中氯化鉀是固體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量保持不變，所以完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)有氯化鉀和二氧化錳；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g；
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）×x      1.92g

245

96

=

(6g-1g)×x

1.92g

   x=98%
答：樣品中氯酸鉀的純度是98%
故答案為：（1）KCl；  MnO₂；
（2）1.92g；質(zhì)量守恒定律；
（3）樣品中氯酸鉀的純度是 98%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)反應(yīng)原理的分析，及對(duì)剩余固體的分析．