中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,同時測定溶液pH的變化(曲線如圖),請分析計算:
(1)40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4 g的氫氧化鈉;當?shù)稳?6.5g鹽酸時,溶液的pH為 7。
(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途,它比普通Fe粉更易與氧氣反應,其制備工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體,此黑色固體的化學式為 。
(2)請補充完成上述制備工藝的化學方程式:H2 +FeCl2 Fe+ 。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。
①為除去樣品中的雜質(zhì),在無氧環(huán)境下,先加 溶解,然后再 、洗滌、烘干.
②取樣品20g,加入足量的鹽酸,生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)。
(請寫出計算過程)____ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的
鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克
固體混合物置于燒杯中,滴加一定質(zhì)量分數(shù)的
稀硫酸溶液,記錄并繪制了如圖所示的曲線。
(1)10克固體混合物中銅的質(zhì)量為______克。
(2)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)某同學做了如下圖所示實驗:
| 第一次 | 第二次 |
加入鎂粉的質(zhì)量 | m | m |
加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量 | 50g | lOOg |
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 100g | 100g |
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),該同學設計了如下實驗:取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時,生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計).
| 第Ⅰ組 | 第Ⅱ組 | 第Ⅲ組 | 第Ⅳ組 |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表:
加入H2S04溶液的質(zhì)量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。問:
(1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過程;
(2)b點溶液中溶質(zhì)有_______種;
(3)c點溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;
(4) x值是多少?(寫出具體的計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑,與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反應后所得溶液的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了3.2g(水的揮發(fā)忽略不計)。請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為_____g。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(3)將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量。
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