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已知60℃時KNO3的溶解度是110g，求：
（1）在60℃時，500g水中最多能溶解多少克KNO3才能達到飽和？
（2）欲配制500g60℃時的KNO3飽和溶液需要KNO3和水各多少克．？
考點：固體溶解度的概念
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）根據60℃時KNO3的溶解度分析解答；60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g；所以500g水最多能溶解KNO3的質量是550g；
（2）60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g，所得飽和溶液質量為210g，從而求出500g60℃時的KNO3飽和溶液需要KNO3和水的質量；
解答：解：
（1）60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g；所以500g水最多能溶解KNO3的質量是550g；
故答案為：550g；
（2）60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g，所得飽和溶液質量為210g，
設KNO3飽和溶液500g中含有KNO3質量為X則
   
x
500g
=
110g
210g

解得X=262g； 水為500g-262g=238g
答案：
（1）550g
（2）262g   238g
點評：本題考查了學生對溶解度的理解和應用，并考查了溶解度的計算，加深了對溶解度的意義的理解．
練習冊系列答案
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已知在相同條件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數K=3.0×10-8，則下列離子方程式或化學方程式不正確的是（　　）
A、Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B、Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO
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正確的基本實驗操作是確保實驗成功和安全的提前．試回答：
（1）實驗過程中要注意安全，下列實驗操作中安全的是
 
．
A．將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味
B．點燃一氧化碳前先檢驗其純度
C．為了獲得感性認識，可觸摸藥品和品嘗味道
D．量筒除可量取液體的體積外，也可用作液體間反應的容器
（2）下列實驗操作符合規(guī)范要求的是
 
．
A．“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，收集好氣體后應先將導管移出水槽再停止加熱
B．洗凈后的試管，放置晾干的正確方法是管口向下，并倒扣在試管架上
C．“配制一定溶質質量分數的溶液”實驗中，多余的藥品應放回原瓶
D．“探究碳酸鈉的性質”實驗中，測定溶液pH時應先將試紙濕潤．

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20℃時，將200克食鹽水蒸發(fā)20克水或加入7.2克食鹽，溶液均可達到飽和，原食鹽溶液中溶質的質量分數是多少？

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某小組以“探究錳與鐵的金屬活動性”為課外探究項目，該小組設計實驗方案：在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：
（1）通過觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快　　
得出結論 比較金屬活動性：鐵
 
（填“＞”或“＜”）錳
（2）除了比較金屬分別與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法，你重新設計的實驗方案是
 
．
（3）寫出錳與上述操作（2）中的一種物質發(fā)生反應的化學方程式：
 
，反應的基本類型為
 
．
（4）經探究發(fā)現(xiàn)錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是
 
．
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑     B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn      D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．

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工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？

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選擇合適操作或儀器的名稱填空；
（1）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（2）轉移熱的蒸發(fā)皿到石棉網上用
 
；
（3）測量空氣中氧氣的體積分數燃燒紅磷時用
 
；
（4）實驗室向盛有二氧化錳粉末的錐形瓶中加入雙氧水制備氧氣，應選擇
 
．

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