Question

【題目】溶液是生活中的常見現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）如表中的兩種物質(zhì)在40℃時，的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)（不要求計算）．
（2）請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 ．
（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是 g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）KNO3；100%
（2）加入硝酸鉀等（合理即可）
（3）68
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：（1）40℃時KNO3、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO3的溶解度較大；該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100%．（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
所以答案是：（1）KNO3； 100%；（2）加入硝酸鉀等（合理即可）；（3）68（4）蒸發(fā)結(jié)晶．
【考點精析】認真審題，首先需要了解結(jié)晶的原理、方法及其應用(結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）)，還要掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法(飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑)的相關知識才是答題的關鍵．