Question

鐵合金的主要成分是鐵。取5．8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55．4g稀硫酸恰好完全反應(雜質(zhì)只含碳且不與稀硫酸反應)，反應結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g。求：
(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________ g。
(2)計算該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0．01％)。

Answer 1

(1)0.2g 
(2)解：該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56                            2
 x                          0.2g
56/2= x/0.2g  , x=5.6g
該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=5.6g÷5.8g×100% = 96.55％
答：該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.55%。