Question

如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共能表示

4

種元素．
（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

B、C、E

（填序號(hào)），圖中表示原子的粒子是

A、C、D

（填序號(hào)）
（3）圖中表示的陽(yáng)離子是

Mg²⁺

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

Cl^-

（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)回答有關(guān)問(wèn)題：質(zhì)子數(shù)相同則元素種類(lèi)相同，最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素；原子失電子變成陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；原子失電子變成陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)．

解答：解：（1）同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以觀(guān)察圖示可知AE屬于同種元素，故圖中的粒子共有4種元素；
（2）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是最外層電子數(shù)為8的粒子，圖中符合此特點(diǎn)的為B、C、E；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以圖中是原子的是A、C、D；
（3）陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，觀(guān)察圖中的情況可知B是陽(yáng)離子；陰離子中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，觀(guān)察圖中的情況可知E是陰離子；兩者的離子符號(hào)分別是Mg²⁺和Cl^-，二者形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
故答案為：（1）4；（2）B、C、E；A、C、D；（3）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂；

點(diǎn)評(píng)：本題較全面地考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)判斷元素的種類(lèi)等知識(shí)．