Question

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取68g過氧化氫溶液于燒杯中，加入二氧化錳1g，至質(zhì)量不再減輕時(shí)稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為67.4g．
（1）剩余的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量為

 

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實(shí)驗(yàn)表明，硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用，若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量可以計(jì)算溶劑水的質(zhì)量和反應(yīng)生成水的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）剩余的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量為1g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68g+1g-67.4g=1.6g．
故填：1；1.6；
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

68g

×100%=5%，
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
（3）剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

5.6g+68g-1.6g

×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．