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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有很多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據此可判斷收集到的氣體中含有．
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：
小剛根據“蛋殼殘渣4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣質量分數為．
小勇根據“反應過程中減少的質量”（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果．
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因．
分析：（1）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來解答；
（2）小剛的計算方法為根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應后蛋殼殘渣質量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應，則可計算碳酸鈣的質量，再計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數；
而小勇則是利用質量守恒定律，利用反應前后混合物的質量差來計算氣體二氧化碳的質量，利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數；
（3）根據實驗中固體質量的稱量及氣體的收集等方面來分析其差別．
解答：解：（1）使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特性，因此收集到的氣體中含有二氧化碳；
（2）小剛的計算：因碳酸鈣與酸反應，則蛋殼殘渣4.3g，碳酸鈣的質量為10g-4.3=5.7g，
則蛋殼中碳酸鈣的質量分數為
5.7g
10g
×100%=57%；
小勇的計算過程為：設碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    3.3g
100
x
=
44
3.3g
 
解得：x=7.5g
碳酸鈣的質量分數為：
7.5g
10g
×100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，即實際蛋殼殘渣質量小于4.3g
或小勇計算所用的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量，
即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g
故答案為：（1）二氧化碳；
（2）57%；
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g或小勇計算所用的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應后殘渣的質量及利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體
2.86
2.86
 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為
3：8
3：8

（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯(lián)系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動．下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：
（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發(fā)現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：
①酸能使石蕊變紅  
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  
③酸能與堿反應生成鹽和水  
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等．
為什么不同的酸都具有相似化學性質？小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發(fā)現
 
，說明白醋能與鐵銹反應．小華想到目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是
 
（填序號）；同時由于
 
（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢．小華將白醋滴加到純堿溶液中，發(fā)現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發(fā)生中和反應時，生成了氣態(tài)的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？
（3）小華發(fā)現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發(fā)現水的溫度升高了，這是因為
 
．
（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH3COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為
 
．
（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？[提示：2CH3COOH+CaCO3═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑]．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯(lián)系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動。下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：

（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發(fā)現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：①酸能使石蕊變紅  ②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  ③酸能與堿反應生成鹽和水  ④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  ⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等。為什么不同的酸都具有相似化學性質？

小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發(fā)現_______                       ，說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是__________（填序號）；同時由于__________（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中，發(fā)現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發(fā)生中和反應時，生成了氣態(tài)的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？

（3）小華發(fā)現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發(fā)現水的溫度升高了，這是因為_____________________________________。

（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH3COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為_______________。

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？【提示：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑】

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市鐵路中學九年級（下）月考化學試卷（2月份）（解析版） 題型：解答題

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（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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