Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A(yù)或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是

 

（填序號(hào)）．
（3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到20℃，可析出NaOH固體的質(zhì)量為

 

g．
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應(yīng)采取的物理方法是

 

．
（5）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測(cè)定,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)20℃時(shí)NaOH的溶解度為91g進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，會(huì)使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測(cè)溶液的pH會(huì)減小進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液的方法有加入氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，氧化鈣能和水反應(yīng)氫氧化鈣，所以加入生石灰也能變?yōu)轱柡腿芤海?br />（3）20℃時(shí)NaOH的溶解度為91g，所以20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為91g，溶劑質(zhì)量為100g，所以加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到20℃，可析出NaOH固體的質(zhì)量為9.1g；
（4）氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若要得到較純凈的NaOH固體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（5）先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，會(huì)使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測(cè)溶液的pH會(huì)減�。�
故答案為：（1）A；
（2）①②⑤⑥；
（3）9.1；
（4）降溫結(jié)晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（5）偏小．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及固體溶解度曲線所表示的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力．