Question

氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉都是生產(chǎn)生活離不開的化工原料．
（1）圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
①20℃時，NaCl的溶解度約是______．
②10℃時，______g Na₂CO₃飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g．
③30℃時NaCl和Na₂CO₃兩種飽和溶液，分別冷卻到10℃時，比較：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
④生成的CaCO₃沉淀多少克？
⑤反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）①從20℃向上作垂線與氯化鈉曲線的交點向縱坐標(biāo)作垂線，所以氯化鈉的溶解度是36g；
②10℃時碳酸鈉的溶解度是10g，即該溫度下100g水中最多溶解10g碳酸鈉，則50g水中最多溶解5g碳酸鈉；
③30℃時NaCl和Na₂CO₃兩種飽和溶液，分別冷卻到10℃時都會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小取決于溶解度的大小，溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，因為30℃時NaCl和Na₂CO₃兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等；
（2）132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為：132.5g×20%=26.5g，設(shè)與26.5g碳酸鈉反應(yīng)需要參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為X，生成碳酸鈣的質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z則：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100 117
X 26.5g Y Z
根據(jù)：解得X=27.75g，根據(jù)：解得Y=25g，根據(jù)：解得Z=29.25g．
④生成的CaCO₃沉淀質(zhì)量為25g；
⑤反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.16%．
故答案為：（1）①36g；②5；③=；（2）④25g；⑤10.16%．
分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的溶解度的查法考慮；②根據(jù)10℃時碳酸鈉的溶解度考慮；③根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，再計算出原來放入的氯化鈉的質(zhì)量，將原來的氯化鈉質(zhì)量加上生成的氯化鈉的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可．
點評：解答本題的難點是最后一問，需要注意的是反應(yīng)后的溶質(zhì)有兩部分，原來的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時別忘了減去沉淀的質(zhì)量．