Question

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

 

（1）該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_    ；

（2）上述反應(yīng)的化學方程式為                       ；

（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                         ；

（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為          ；

（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu₂S）的質(zhì)量為         ．

 

Answer 1

【答案】

（1）16g（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（3）=（4）13.6%（5）2725t

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)計算，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g﹣8.7g=1.3g，

設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鋅的質(zhì)量為Z，生成氫氣的質(zhì)量為m，

  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，

    65  73    136  2

1.3g   X    Z    m

=，=，=，

X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，

稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%，

設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為Y，

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：Y×36.5%=40g×14.6%，

Y=16g．故填：16g．

（2）上述反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

（3）10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為：10g﹣5.45g=4.55g，

設(shè)生成氫氣總質(zhì)量為X，

  Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，

  65              2

 4.55g            X

=，

X=0.14g，故填：=．

（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量為：10g+1.3g﹣0.04g+8.74g=20g，

則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=13.6%．故填：13.6%．

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量為5.45g，

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=54.5%，

2000t黃銅中銅的質(zhì)量為：2000t×54.5%=1090t，

需要Cu₂S的質(zhì)量為：1090t÷（×100%）=1362.5t，

需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦的質(zhì)量為：1362.5t÷50%=2725t．故填：2725t．

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．