Question

【題目】如圖是NaCl和KNO3的溶解度曲線圖，根據(jù)圖回答：

（1）t1℃時，NaCl的溶解度是 g；
（2）t2℃時，在100g水中加入50g KNO3晶體，充分溶解后，得到的是KNO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）要使NaCl溶液析出大量晶體，適宜的方法是結(jié)晶法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）不飽和
（3）蒸發(fā)
【解析】解：（1）由氯化鈉的溶解度曲線可知，t1℃時，NaCl的溶解度是30g．
故填：30．（2）t2℃時，硝酸鉀的溶解度是80g，在100g水中加入50g KNO3晶體，充分溶解后，得到的是KNO3的不飽和溶液．
故填：不飽和．（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要使NaCl溶液析出大量晶體，適宜的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故填：蒸發(fā)．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．