Question

先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．

反應(yīng)物I	反應(yīng)物II	反應(yīng)現(xiàn)象	說明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
Na2CO3溶液	CaCl2（氯化鈣）溶液	生成白色沉淀	該沉淀為 CaCO3（碳酸鈣） ，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請(qǐng)回答：
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

和Cl^-五種離子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S

O

2- 4

，可使用

BaCl₂（或氯化鋇）

溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃（或碳酸鈉）

溶液．
（2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)C

O

2- 3

和OH^-．要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的

稀鹽酸（或稀HCl）

，并用

pH試紙（或pH計(jì)等）

測定溶液的酸堿性．

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件和物質(zhì)的溶解性分析：
（1）鈣離子和碳酸根離子能結(jié)合成沉淀，硫酸根和鋇離子能結(jié)合成沉淀；
（2）碳酸根和氫氧根都能和氫離子反應(yīng)，測定溶液的酸堿性可用pH試紙．

解答：解：碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能和含有鈣離子的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
故答案為：CaCl₂（氯化鈣）溶液；CaCO₃（碳酸鈣）；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根離子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含鋇離子的溶液，如 BaCl₂溶液．
故答案為：BaCl₂（或氯化鋇）；Na₂CO₃（或碳酸鈉）；
（2）要同時(shí)除去CO₃^2-和OH^-這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的稀鹽酸，碳酸根和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫氧根和酸反應(yīng)生成水，反應(yīng)后可用 pH試紙測定溶液的酸堿性．
故答案為：稀鹽酸（或稀HCl）；pH試紙（或pH計(jì)等）．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了初中化學(xué)中常見的不溶性物質(zhì)和離子之間的反應(yīng)，這也是判斷復(fù)分解反應(yīng)的重要條件，所以要熟練掌握物質(zhì)的溶解性和離子間的反應(yīng)規(guī)律．