【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)人們大量使用的是合金,而不是純金屬,這是因為合金具有更多的優(yōu)良性能,例如,合金的熔點比純金屬的熔點要______。
(2)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬。在這三種金屬制品中,使用時最需要注意防止金屬被腐蝕的是______制品。
(3)細鐵絲在氧氣中燃燒的方程式為________。
(4)將一定量的鋅粉加入到硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中,充分反應后過濾,向所得濾渣中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的溶質是_______。
【答案】 低 鐵(或Fe) Fe+2O2Fe3O4 硝酸鋁、硝酸鋅
【解析】(1)合金的熔點比純金屬的熔點低;(2)在這三種金屬制品中,使用時最需要注意防止金屬腐蝕的是鐵制品,因為鐵的活動性較強,銅的活動性差;鋁的活動性雖強,但鋁制品表面易形成一種致密的氧化鋁膜,保護鋁制品不再被進一步氧化;(3)細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為:3Fe+2O2Fe3O4;(4)四種金屬活動性強弱關系鋁>鋅>銅>銀,鋅先和硝酸銀反應,然后鋅和硝酸銅反應,鋅不能和硝酸鋁反應,向濾渣中加入稀鹽酸,看到有氣泡冒出,說明有排在氫前面的金屬剩余,則該金屬鋅,此外濾渣中一定含有置換出的銅、銀;濾液中一定含有沒參加反應的硝酸鋁,有鋅和硝酸銅、硝酸銀反應產(chǎn)生的硝酸鋅,因此濾液中含有的溶質是硝酸鋁、硝酸鋅。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硒在元素周期表中的某些信息如圖,下列說法不正確的是
A. 硒屬于金屬元素 B. 硒的原子序數(shù)是34
C. 硒原子中的質子數(shù)是34 D. 硒的相對原子質量是78.96
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成,其中蛋殼的主要成分是CaCO3,里面覆蓋一層蛋殼膜;瘜W活動興趣小組的同學開展了以下探究活動:
(提出問題)蛋殼中的CaCO3含量是多少?
(查閱資料)
a、蛋殼經(jīng)過科學檢測其中含CaCO3的質量分數(shù)約為82%~85%,含蛋白質質量分數(shù)約14-17%。
b、蛋殼膜中蛋白質含量約為90%~93%。
(設計方案)
方案一:用“灼燒法”,將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數(shù)據(jù)進行測定。
方案二:用“酸處理法”,將蛋殼與稀鹽酸反應進行測量處理。
(進行實驗)
方案一:稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中,灼燒至質量不再減少,再稱量剩余固體的質量為7.16 g。
方案二:用如圖所示的實驗裝置,稱取12 g蛋殼樣品進行實驗(假設其他成分均不與HCl反應,裝置內(nèi)試劑均足量。)
(實驗步驟)
① 按如圖連接好裝置后,并檢查裝置的氣密性;
②向B裝置中加入蛋殼樣品后,先通入一會兒空氣;
③稱量裝置D及其中藥品的質量;向蛋殼樣品中滴入5%的稀鹽酸,直到________為止;
④再緩緩通入空氣一會兒,至裝置D中質量不再增加為止;⑤稱量裝置D及其中藥品的質量。
(數(shù)據(jù)處理)
方案一:該小組同學認為固體減少為分解產(chǎn)生的二氧化碳質量,據(jù)此求出蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)為91.7%
方案二:測得反應后D裝置及其中藥品的總質量增加了4.4g,樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少________? (寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
(評價反思)
(1)方案一:發(fā)生分解反應的化學方程式為________,測定值與科學檢測的數(shù)據(jù)有較大誤差,主要原因是________。
(2)方案二:裝置A中的化學方程式為________,如裝置C中的藥品為濃硫酸,其作用是________,裝置E的作用是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發(fā),有蒜臭味,人對該氣味極其敏感,下列有關乙硫醇的說法不正確的是( )
A. 乙硫醇的相對分子質量為62
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是2: 6:1
C. 硫元素的質量分數(shù)是×100%
D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇,目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題:
(1)將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃ 時有晶體析出的是 ________(填字母代號);
(2)t2 ℃ 時,把A、B物質各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是 _______(填字母代號),若保持溫度不變,繼續(xù)加入該溶質使之達到飽和狀態(tài),此時該飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_____。
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【題目】將1.8克不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參與反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數(shù)為20.0%的溶液5.85克。求:(1)樣品中氯化銅的質量分數(shù);(2)加入氫氧化鈉溶液的質量。
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【題目】銅跟稀硝酸可發(fā)生反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,F(xiàn)有4.8g的銅與100g的稀硝酸恰好完全反應。
(1)根據(jù)化學方程式計算反應生成的一氧化氮質量為多少__________?
(2)求反應后溶液的溶質質量分數(shù)___________。
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【題目】以下是初中化學的一些基本實驗,請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題.
(1)A實驗結束待集氣瓶冷卻后,進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的,可能的原因是 (填一條即可)。
(2)放置一周后,B實驗觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)C實驗產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比約為 。
(4)D實驗觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語填空:
①2個氫原子:____________; ②鐵離子:____________;
③氧化鎂中的鎂為+2價:_________; ④一個氮氣分子:______。
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