(6分) “黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),稱量剩余物為59.9g。
求:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
(2)計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
(1)0.1g(2)67.5%

試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量:
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g
(2)利用化學(xué)方程式中氫氣與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出鋅的質(zhì)量,用合金的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量。
解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65                  2
x                  0.1g
65︰2=x︰0.1g
解得  x=3.25g
10g-3.25g=6.75g
6.75g ÷ 10g × 100% = 67.5%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%…
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中,向燒杯中加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到的數(shù)據(jù)如下。
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是                                     。
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),分成甲、乙兩組,分別用不同的方法進行測定。
實驗設(shè)計:
甲組:取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中,加入20g該鹽酸溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量得剩余固體3g。
乙組:取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中,將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗,利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積(20℃、標準大氣壓)計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下:

數(shù)據(jù)處理:
(1)請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(2)乙組計算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結(jié)果(忽略量筒引起的誤差),可能的原因是  

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣,F(xiàn)有100 g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物.高溫加熱一段時間后,經(jīng)實驗測定已變成純凈物,則加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為(    )
A.10 gB.16 gC.8 gD.20 g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問:

(1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過程;
(2)b點溶液中溶質(zhì)有_______種; 
(3)c點溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;       
(4) x值是多少?(寫出具體的計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這六次實驗中,第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=              。
(2)第六次實驗后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)下列裝置圖1,回答有關(guān)問題:
 
(1)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 _______ .若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置,則裝置A中的試管口還要放一團 _________ ,且試管口略微向下傾斜,原因是 _________
(2)實驗室制取某氣體時,即可用D也可用E裝置收集,由此推測該氣體所具有的物理性質(zhì)是      ___ (填序號).
a.該氣體的密度大于空氣   b.該氣體難溶于水        c.該氣體的密度小于空氣
(3)實驗室制取CO2有以下主要步驟:①連接好裝置;② _________ ;③向試管中小心放入幾小塊石灰石;④向試管中小心注入適量稀鹽酸;⑤收集產(chǎn)生的氣體;⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO2
(4)若要用裝置E收集CO2氣體,要將水換成溫水,其理由是 _________
(5)某化學(xué)興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂蠧aCO3的質(zhì)量分數(shù),他們做了如下實驗:取24g樣品放入燒杯中,向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算:
(a)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 _________ 克.
(b)24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳?(請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后,生成30g C,已知B2的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量是      ;

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不計損耗):
 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質(zhì)量
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量
過濾后剩余溶液的質(zhì)量
130 g
40 g
167.13 g
 
(1)反應(yīng)后生成氯化銀固體的質(zhì)量為       g。
(2)請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)          。
(3)           。

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