Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結晶水），與150克稀硫
酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2克氣體．求：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀硫酸的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：硫酸鈉與碳酸鈉放入硫酸后只有碳酸鈉與之反應并生成二氧化碳，所以生成2.2g是二氧化碳，利用該量依據(jù)化學方程式結合所求量計算即可．

解答：解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，與150克質量分數(shù)為P%的稀硫，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 　　98　　　142　  44
x 　150克×P%　 y　 　 2.2克
（1）

106

44

=

x

2.2克

  
x=5.3克
（2）

98

44

=

150克×P%

2.2克

P%=3.27%
（3）

142

44

=

y

2.2克

     
y=7.1克

12.2克-5.3克+7.1克

12.2克+150克-2.2克

×100%=8.75%
答：固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克，所用稀硫酸的飯量分數(shù)為3.27%，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為8.75%．

點評：此題是關于化學方程式的計算題，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算．