Question

(5分)復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO₄難溶于水)
（1）任挑下列三個化學變化中一個寫出反應化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
化學方程式：                                            。
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2—，而Cl^—、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是               ；上述反應③中實際參加反應的離子是                 。
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

Answer 1

1） ①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
（或② K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑ 或Ba(OH)₂+2HNO₃= Ba(NO₃)₂+2H₂O _）
（2）    H^＋和CO₃^2－    ，      H^＋和OH^－     
（3 (說明：本小題1分，示意圖中粒子大小關(guān)系不講究，但畫成“NaCl  H₂O”或“  ”無分)

本題考查復分解反應及通過復分解反應來認識化學反應的實質(zhì)．
（1）若復分解反應能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應生成水，Cl-、Na+則實際不參加反應，即反應前后不變