Question

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄。
(1)CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生_________變化(選填“物理”或“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒。
(2)為了測(cè)定廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測(cè)得生成Cu(OH)₂沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：
①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)₂沉淀的原因。

②計(jì)算廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。
③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為m g，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?_____ (填“能’，或“不能”)并說明你的理由。                                                                
                                                                                    

Answer 1

(1)化學(xué)(1分)
(2)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)(1分)
②解：設(shè)廢液中CuSO₄的質(zhì)量為x

（3）不能 （1分）
若廢液中含有H₂SO₄（SO₄^2－）會(huì)與BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀而影響測(cè)定結(jié)果

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；化學(xué)變化和物理變化的判別．
思路分析：（1）重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能．
（2）①根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，硫酸銅才和氫氧化鈉反應(yīng)．
②可根據(jù)圖中所給氫氧化銅的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)廢水的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
廢液中主要成分有硫酸和硫酸銅，考慮沉淀的來源．
具體解答過程：解：（1）重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以發(fā)生的是化學(xué)變化．
故答案為：化學(xué)
（2）①因?yàn)閺U液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生．
故答案為：氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生．
②解：根據(jù)圖可以看出生成氫氧化銅的質(zhì)量為3.92g
設(shè)廢液中CuSO₄的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
X                   3.92g
160/x=98/3.92g
解之得：x=6.4g
廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸銅的質(zhì)量/廢液的質(zhì)量×100%=×100%=6.4%
答：廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.4%
③因?yàn)閺U液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能用沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量．
故答案為：不能；廢液中的硫酸也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇
試題點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性計(jì)算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學(xué)知識(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．