甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別制備氨氣,并利用氨氣的性質(zhì)(氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成銅、水和氮?dú)猓﹣眚?yàn)證分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程:

實(shí)驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置,D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g;生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)獾馁|(zhì)量是28g).
乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g;生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:
分液漏斗
分液漏斗

(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱

(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣,請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組
B
B
濃氨水、氫氧化鈉
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值,其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
. 為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)流程的基礎(chǔ)上,在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,也得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)
分析:(1)根據(jù)儀器用途填寫名稱
(2)根據(jù)裝置氣密性檢查方法分析
(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及書寫方程式的原則寫出化學(xué)方程式
(4)根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量,根據(jù)氮?dú)獾捏w積計算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,從而求出氮原子的個數(shù)
(5)根據(jù)濃硫酸的吸水性及能與氨氣反應(yīng)進(jìn)行分析
解答:解:(1)儀器a的名稱為 分液漏斗
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
(3)①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 
②濃氨水是液體,氫氧化鈉是固體,為使氨氣逸出,采用加熱降低氨氣的溶解度,故選B裝置
(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g,則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2,生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量,則生成的水中氧原子的個數(shù)為
m1-m2
16
,水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍,因此氫原子個數(shù)為
m1-m2
16
×2,生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L,則氮?dú)庵械拥膫數(shù)為
V1×2
22.4
,因此氮?dú)湓觽數(shù)比為
V1×2
22.4
m1-m2
16
×2=5V1:7(m1-m2);
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值,其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高. 因此在 洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的實(shí)驗(yàn)儀器只吸收水,減小誤差
故答案為:
(1)分液漏斗 
(2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 
(3)①(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4   ②B 
(4)5V1:7(m1-m2);
(5)洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高   洗氣瓶D前
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)
點(diǎn)評:本題是一道綜合性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)探究題,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度大.
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(2008?衡陽)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水,而吸收CO2通常用NaOH溶液,但CO2與NaOH溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象.振衡中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組就如何證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究.
(1)小明同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的甲、乙兩個實(shí)驗(yàn),并認(rèn)為從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:甲:
軟塑料瓶變癟
軟塑料瓶變癟
,乙:“瓶吞雞蛋”.這兩個實(shí)驗(yàn)的共同原理是
在密閉容器內(nèi)NaOH溶液與CO2反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小
在密閉容器內(nèi)NaOH溶液與CO2反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小

(2)小衛(wèi)同學(xué)認(rèn)為還必須做一個對比試驗(yàn),才能真正說明問題,該對比實(shí)驗(yàn)是:
CO2在與甲或乙相同條件溶于水
CO2在與甲或乙相同條件溶于水

(3)小麗同學(xué)利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理,設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案,請你幫助完成:

(4)由上述探究性學(xué)習(xí),得到的啟示是
ABCD
ABCD
(填字母代號).
A.可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置,創(chuàng)設(shè)新情境觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
B.可以通過檢驗(yàn)生成物的存在,證明沒有現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)確實(shí)發(fā)生
C.對比實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué),開展探究性學(xué)習(xí)的有效方法
D.由于NaOH能與CO2反應(yīng),所以NaOH應(yīng)密封保存.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?永州)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),并查閱資料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).
(1)甲實(shí)驗(yàn)中,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈
色,逐滴加入稀鹽酸,直至溶液恰好呈無色為止.
(2)乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到廢液呈渾濁并顯紅色,由此分析可知:
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外,一定還含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有
3
3
種可能.
(4)如果將乙實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水改為CaCl2溶液,同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)(2)(3)的操作,廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象
可能
可能
(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),并查閱資料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).
(1)甲實(shí)驗(yàn)中,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈______色,逐滴加入稀鹽酸,直至溶液恰好呈無色為止.
(2)乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到廢液呈渾濁并顯紅色,由此分析可知:
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外,一定還含有______.
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有______種可能.
(4)如果將乙實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水改為CaCl2溶液,同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)(2)(3)的操作,廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象______(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn).

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甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別制備氨氣,并利用氨氣的性質(zhì)(氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成銅、水和氮?dú)猓﹣眚?yàn)證分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程:

實(shí)驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置,D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g;生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)獾馁|(zhì)量是28g).
乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g;生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:   
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是   
(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣,請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
   
乙小組    濃氨水、氫氧化鈉
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為   
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值,其原因是    . 為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)流程的基礎(chǔ)上,在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,也得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是   

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