實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是______．（簡(jiǎn)單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，pH試紙可測(cè)出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案為：取樣品少許，滴加紫色石蕊試液；
（2）200g該濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：200g×36.5%═73g
稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量：73g÷18.25%=400g
需加入水的質(zhì)量：400g-200g=200g
故答案為：200g；
（3）設(shè)理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是x．
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×18.25%x
73
100g×18.25%
═
2
x

解得x=0.5g
答：理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是0.5g．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（3分）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

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【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/s2.24.45.5
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，需要鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_____g
【實(shí)驗(yàn)二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）后經(jīng)檢查無(wú)數(shù)字運(yùn)算錯(cuò)誤．請(qǐng)判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤原因．______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱(chēng)取生鐵樣品放入燒杯中16g
2．加入足量15%的鹽酸200.0g
3．稱(chēng)取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.6g
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（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

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A．10%B．25%C．30%D．20%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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A．10%B．11%C．20%D．22%

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