結合下列事實，分析影響化學反應速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室內比放在冰箱內容易變質．說明化學反應的速率與 有關；
（2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說明反應的速率與 有關；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產生．說明反應的速率與 有關；
（4）固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應．說明反應的速率與 有關．
【答案】分析：影響化學反應速率的因素有以下幾方面，溫度越高，反應越快；物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快，加入催化劑可以改變其反應速率等．
解答：解：（1）牛奶放在室內與放在冰箱內相比，差別就是溫度的不同，所以可以看出變質難易與溫度有關，所以本題答案為：溫度；
（2）濃鹽酸與稀鹽酸的差別是濃度不同，鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快，說明濃度影響反應速率，故本題答案為：反應物濃度；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產生，說明加入二氧化錳能加快過氧化氫的分解，而二氧化錳在此做的是催化劑，所以催化劑能影響化學反應的速率，故本題答案為：是否使用催化劑；
（4）固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應，而氫氧化鈣溶液極易與碳酸鈉溶液反應，是因為在溶液中氫氧化鈣可以與碳酸鈉充分接觸，由此可以看出，反應物間的接觸程度影響化學反應的速率，故本題答案為：反應物的接觸程度．
點評：本題綜合考查了影響化學反應的速率，可以從溫度、物質間的接觸面積，反應物顆粒的大小，反應物的濃度及催化劑等方面作出回答．
