【題目】實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)。請根據(jù)下列實驗,回答問題。
(1)小明用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前,氣球應(yīng)處于________(填“膨脹”或“收縮”)狀態(tài)。實驗結(jié)束后,活塞停在________mL刻度處。
(2)小天用圖2操作驗證質(zhì)量守恒定律,他_____(填“能”或“否”)成功。
(3)圖③的操作名稱是________。小豪同學(xué)發(fā)現(xiàn)該操作中還缺少一種儀器,它的作用是________________。
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【題目】在一次化學(xué)課堂活動中,老師設(shè)計了如圖所示的游戲,要求五位同學(xué)分別佩戴下列銘牌:鋁、氧氣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉,以最快的速度找到自己的位置(圖中“一”表示相的兩位置代表的“同學(xué)”能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示兩位置代表的“同學(xué)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系)。其中A的溶液顯藍(lán)色,D的固體可用于人工降雨。請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為______。
(2)寫出C的一種用途:______。
(3)A-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)下列四位佩戴銘牌的同學(xué)為候選人員按游戲規(guī)則,只有一人能從原五位同學(xué)中找到替代對象完成游戲,這位同學(xué)佩戴的銘牌是______(填序號)。
① 銀 ② 一氧化碳 ③ 鹽酸 ④ 氯化鈉
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【題目】向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),得到4.9g藍(lán)色沉淀。請計算:
(1)所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量________。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 金屬的活潑性N>MB. 兩個反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相等
C. 相對原子質(zhì)量N>MD. 兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
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【題目】(1)用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的操作步驟為________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果將這100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液加水稀釋為4%的NaCl溶液需加水_______ g。
(2)20 g黃銅(銅鋅合金)與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生0.4g氫氣。
求:①合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
②計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
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【題目】采用適當(dāng)?shù)脑噭,可從石灰石(主要成分是CaCO3)中獲得高純度CaCO3,其流程如下:
①流程圖中進(jìn)行的操作2的名稱是 ;
②石灰石煅燒反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
③該流程圖所示物質(zhì)中,溶于水放出大量熱的氧化物是 (填“化學(xué)式”).,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”的核心理念之一.上述流程中有的物質(zhì)可以再利用,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。(填“化學(xué)式”).
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7 B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【題目】中科院研制出一種將二氧化碳轉(zhuǎn)化為汽油的方法,其流程如圖所示。(下圖中 a、b 是兩種起始反應(yīng)物 的分子模型,c、d 是最終制得的汽油中所含兩種物質(zhì)的分子模型)
(1)物質(zhì) d 中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。
(2)汽油常作為汽車的燃料,在汽油機工作的吸氣沖程中,需要將汽油霧化,從燃燒的角度分析其目的 是________。
(3)請從原料或產(chǎn)品的角度,分析該成果能夠解決的現(xiàn)實問題是__________(答出一點即可)。
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【題目】Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用,常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸,充分溶解后除雜、過濾,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,為確定混合溶液中鎂的含量,取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液,得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH溶液質(zhì)量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2質(zhì)量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為___(寫出計算過程)。
(3)分析實驗數(shù)據(jù),在下圖中,畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中,產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖,并標(biāo)注必要的數(shù)值_____。
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