Question

為了除去NaCl樣品中的Na₂CO₃雜質(zhì)，某同學(xué)將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A溶液中溶質(zhì)可能為

 

（寫出一種即可）
（2）將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作①的名稱為

 

．
（3）因?yàn)锳溶液過(guò)量”此方案中得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了能既除去雜質(zhì)Na₂CO₃，又能有效防止新雜質(zhì)引入，可向樣品溶液中加入過(guò)量的

 

后直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的NaCl固體．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以除去雜質(zhì)．
（2）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，故將無(wú)色溶液與沉淀B分離可采用過(guò)濾的方法．
（3）因?yàn)樘妓徕c溶液過(guò)量，方案中得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)碳酸鈉，為了能既除去雜質(zhì)Na₂CO₃，又能有效防止新雜質(zhì)引入，可采用向樣品溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去水分和過(guò)量的稀鹽酸即可．
故答案為：（1）氯化鈣等；（2）過(guò)濾；（3）稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．